Тест по химии химические свойства металлов 9 класс

Часть 2

1. Установите соответствие между металлом и его способ­ностью реагировать с кислородом. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

Металл

А) К
Б) Аg
B) Zn
Г) Fе

Способность к реакции с кислородом

1) реагирует легко, при комнат­ной температуре
2) реагирует при нагревании
3) не реагирует

2. Реагируют с соляной кислотой с вытеснением водорода:

1) Ва
2) Cs
3) Cu
4) Al
5) Hg
6) Au

Ответ дайте в виде последовательности цифр в порядке возрастания.

3. Железо реагирует с горячей азотной кислотой. Исполь­зуя Интернет, расположите следующие газообразные продукты в порядке их появления при уменьшении концентрации кислоты от концентрированной до очень разбавленной:

1) N₂O
2) NO₂
3) N₂
4) NO

Ответ дайте в виде последовательности цифр.

Ответы на тест по химии Химические свойства металлов 9 классЧасть 1
1-3
2-4
3-3
4-1
5-3
6-2
7-4
8-2
9-1
10-1
11-4
12-2
13-4
14-1
15-3Часть 2
1-1322
2-124
3-2413

Химия 8 класс. Основные темы

Введение
§ 1. Химия — часть естествознания
§ 2. Предмет химии. Вещества
§ 3. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека
§ 4. Краткий очерк о истории развития химии
§ 5. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов
§ 6. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы

Глава первая. Атомы химических элементов
§ 7. Основные сведения о строении атомов
§ 8. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы
§ 9. Строение электронных оболочек атомов
§ 10. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов
§ 11. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой
§ 12. Ковалентная полярная химическая связь
§ 13. Металлическая химическая связь

Глава вторая. Простые вещества
§ 14. Простые вещества — металлы
§ 15. Простые вещества — неметаллы
§ 16. Количество вещества
§ 17. Молярный объём газов

Глава третья. Соединения химических элементов
§ 18. Степень окисления
§ 19. Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения
§ 20. Основания
§ 21. Кислоты
§ 22. Соли
§ 23. Кристаллические решётки
§ 24. Чистые вещества и смеси
§ 25. Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора)

Глава четвёртая. Изменения, происходящие с веществами
§ 26. Физические явления в химии
§ 27. Химические реакции
§ 28. Химические уравнения
§ 29. Расчёты по химическим уравнениям
§ 30. Реакции разложения
§ 31. Реакции соединения
§ 32. Реакции замещения
§ 33. Реакция обмена
§ 34. Типы химических реакций на примере свойств воды

Глава пятая. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена
§ 35. Растворение. Растворимость веществ в воде
§ 36. Электролитическая диссоциация
§ 37. Основные положения теории электролитической диссоциации
§ 38. Ионные уравнения
§ 39. Кислоты, их классификация и свойства
§ 40. Основания, их классификация и свойства
§ 41. Оксиды, их классификация и свойства
§ 42. Соли, их классификация и свойства
§ 43. Генетическая связь между классами веществ
§ 44. Окислительно-восстановительные реакции

 Рекомендуемые материалы для очного контроля знаний
по предмету «Химия 8 класс»:

• Контрольно-измерительные материалы по химии 8 класс / Н.П.Троегубова, Е.Н.Стрельникова — М.:ВАКО, 2016
• Химия. 8 класс. Тетрадь для оценки качества знаний. Габриелян О.С., Купцова А.В. (2015, 112с.)
• Химия. 8 класс. Контрольные и проверочные работы. Габриелян О.С. и др. (2014, 224с.)
• Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 класс. Габриелян О.С., Смирнова Т.В., Сладков С.А. (2014, 224с.)
• Контрольные и самостоятельные работы по химии. 8 класс: к учебнику Габриеляна О.С. — Павлова Н.С. (2015, 256с.)
• Тесты по химии. 8 класс. Первоначальные химические понятия… К учебнику Рудзитиса Г.Е., … (2013, 144с.)
• Тесты по химии. 8 класс. Периодический закон и периодическая система… К учебнику Рудзитиса Г.Е., …(2013, 96с.)
• Химия 8 класс. Тесты. В 2 ч. Ким Е.П. (2011; 64с., 64с.)
• Химия 8 класс. Экспресс-диагностика. Расулова Г.Л. (2014, 112с.)

Перейти на Главную страницу сайта.

Другие

Демоверсия заданий ОГЭ по химии 2023

Тест Алканы (9 класс)

Тесты по химии (9 класс) с ответами рассчитаны на учеников средней и старшей школы, которые хотят оценить или закрепить свои знания по темам. Задания проверяют знание химических понятий, законов. Некоторые подборки представлены в задачах и уравнениях к разделу. Чтобы добиться хорошего результата, ученик должен не только знать теоретическую базу, алгоритмы решения подобных заданий, но и потренироваться на упражнениях, которые поданы в учебниках или на специализированных сайтах.

Тематические подборки тестов касаются всех необходимых аспектов разделов, поэтому являются прекрасным помощников для экспресс-подготовки к контрольным работам. Задания разного уровня, что позволяет объективно оценить свои знания. Все они, подобно ЕГЭ, предполагают выбор одного варианта из нескольких. Часть вопросов подкреплена иллюстративным материалом. Для экономии времени к тестам уже даны правильные ответы, которые можно использовать как подсказки. Вопросы можно скачать или просматривать онлайн с любых устройств, имеющихся под рукой.

Итоговый тест по химии (9 класс) позволяет быстро и качественно оценить знания данной темы, это отличный помощник для тех, кто хочет подтянуть предмет. Тренировочные задания можно использовать для подготовки к тематической контрольной и итоговой проверке знаний.

Часть 1

1. Проявляет только восстановительные свойства

1) O₂
2) S
3) Na
4) Cl₂

2. Легко взаимодействует с кислородом при обычных условиях

1) Fe
2) Au
3) Zn
4) Са

3. Взаимодействует с кислородом только при нагревании

1) Ag
2) Li
3) Cu
4) Na

4. Не взаимодействует с кислородом

1) Pt
2) Са
3) Cu
4) К

5. В реакции 2К + 2НОН = 2КОН + Н₂ атом калия

1) отдает два электрона
2) принимает два электрона
3) отдает один электрон
4) принимает один электрон

6. Наиболее активный металл

1) Al
2) Mg
3) Fe
4) Zn

7. При горении железа образуется

1) FeOH
2) Fe(OH)₃
3) FeO₂
4) Fe₃O₄

8. Верны ли следующие суждения?

А. Все металлы легко реагируют с водой, образуя щелочи.
Б. Щелочные и щелочноземельные металлы легко реагируют с водой, образуя щелочи.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

9. В каком ряду химические элементы расположены в по­рядке усиления металлических свойств?

1) Al, Mg, Na
2) Zn, Al, Fe
3) Cu, Рb, Ag
4) Ni, Sn, Рb

10. Цинк взаимодействует с каждым из трех веществ:

1) HgCl₂, FeSO₄, HCl
2) NаОН, NaCl, NiCl₂
3) HCl, Cl₂, MgCl₂
4) Al₂(SO₄)₃, H₂SO₄, HNO₃

11. Медь взаимодействует с каждым из трех веществ

1) HCl, Hg₂Cl₂, AgNO₃
2) Н₂О, O₂, Fe
3) FeSO₄, Hg(NO₃)₂, Н₂SO₄(конц.)
4) Hg(NO₃)₂, Н₂SO₄(конц.), HNO₃

12. Укажите окислитель в реакции

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

1) Cu
2) Cu+2
3) Fe+2
4) Fe

13. Методом электронного баланса поставьте коэффициен­ты в уравнении реакции по схеме:

Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + Н₂O

Ответ дайте в виде коэф­фициента перед окислителем.

1) 4
2) 6
3) 8
4) 10

14. При действии паров воды на раскаленное железо образовалось 200 л (н.у.) водорода. Определите массу всту­пившего в реакцию железа, если реакция получения водорода шла с выходом 80% .

1) 469 г
2) 479 г
3) 489 г
4) 499 г

15. Определите объем воздуха (н.у.), необходимый для сгорания 100 г железа до железной окалины, если объем­ная доля кислорода в воздухе равна 0,21.

1) 107 л
2) 117 л
3) 127 л
4) 137 л