2 вариант
1. Заполните таблицу. Определите элемент и его электронную формулу.
| Распределение электронов по энергетическим уровням | Элемент | Электронная формула |
Атомы каких элементов будут обладать сходными свойствами? Почему?
2. Напишите электронные формулы элементов углерода и аргона. Укажите для каждого элемента:
а) общее число энергетических уровней в атоме,
б) число заполненных энергетических уровней в атоме,
в) число электронов на внешнем энергетическом уровне.
3. Выберите правильные утверждения:
а) число энергетических уровней в атомах элементов равно номеру периода,
б) общее число электронов в атоме химического элемента равно номеру группы,
в) число электронов на внешнем уровне атомов элементов одной группы главной подгруппы одинаково.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Тест «Строение атома. Строение электронных оболочек атомов»
Ученикам: Выберите один правильный ответ
Обратите внимание вы должны уметь расписывать электронное строение атомов 20 первых элементов расположенных в ПСХЭ Д. И.Менделеева
Удачи! Тест для 9 класса. .
Урок химии 8 класс тема «Строение электронных оболочек атомов»
Разноуровневый урок химии в 8 классе по теме «Строение электронных оболочек атомов» по программе О. С. Габриеляна позволяет на практике реализовать ЛО подход в обучении.
Тест «Строение атома. Электронная оболочка атома»
Тестовая работа включает 10 вопросов, 4 варианта. Задания на выбор одного верного ответа из четырех предложенных, задания на соответствие.
Примеры заданий по теме: Строение атома. Строение электронных оболочек атомов
Разработка представляет собой подборку заданий по теме: «Строение атома. Строение электронных оболочек атома»(задание 1). Задания могут быть использованы.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов
Урок химии в 8 классе.
Открытый урок по химии в 8 классе по теме «Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1 — 20»
Учебное занятие по изучению и первичному закреплению новых знаний и способов деятельности сформировать у учащихся представления об электронной оболочке атома и энергетических уровнях;рассмотреть.
Проверочная работа по теме «Строение атома. Электронные оболочки атомов», 8 класс
Тест по химии (8 класс) на тему
3 вариант
1. В состав ядра атома не входят:
1) нуклоны
2) протоны
3) электроны
4) нейтроны
2. Число протонов и нейтронов различно в атоме:
1) 56Fe
2) 20Ne
3) 24Mg
4) 4Не
3. Изотопы одного элемента приведены в ряду:
1) 168Э, 188Э, 2412Э
2) 11Э, 21Э, 31Э
3) 2612Э, 4018Э, 4020Э
4) 3518Э, 8035Э, 63Э
4. Число электронов одинаково в частицах:
1) 35Cl и 37Cl
2) 32S и 30P
3) 20Ne и 23Na
4) 39K и 40Ca
5. В атоме элемента, находящегося во 2 периоде, IIIA группе, число протонов в
1) 2
2) 4
3) 5
4) 6
6. 19 электронов имеется в электронной оболочке атома элемента, расположенного в периодической системе:
1) в 1 периоде, IVА группе
2) в 3 периоде, IIА группе
3) во 2 периоде, IА группе
4) в 4 периоде, IА группе
7. В атоме не существует орбитали:
1) 2s
2) 1p
3) 2p
4) 1s
8. Из приведенных примеров наибольшей энергией обладает электрон, находящийся на подуровне:
1) 1s
2) 3s
3) 3p
4) 2p
9. d-орбиталь в атоме имеет форму:
1) сферы
2) трех скрещенных гантелей
3) гантели
4) двух скрещенных гантелей
10. Два энергетических уровня, занятых электронами, имеется в атоме:
1) кислорода
2) водорода
3) серы
4) кальция
11. В атоме элемента с порядковым номером 18 число энергетических уровней, занятых электронами, равно:
1) 2
2) 3
3) 4
4) 5
12. В атоме фосфора число электронов на внешнем энергетическом уровне равно:
1) 15
2) 3
3) 5
4) 6
13. Литий, натрий и калий относятся к электронному семейству:
1) s-элементов
2) d-элементов
3) p-элементов
4) f-элементов
14. Электронная формула 1s22s22p63s23p6 соответствует атому
15. Номер группы периодической системы, в которой находится элемент с электронной формулой атома 1s22s22p2, равен
Ответы на проверочную работу по химии Строение атома 9 класс1 вариант
1-1
2-2
3-3
4-2
5-4
6-2
7-3
8-4
9-2
10-2
11-3
12-1
13-3
14-O
15-32 вариант
1-2
2-3
3-4
4-1
5-4
6-2
7-2
8-1
9-1
10-3
11-4
12-3
13-1
14-Na
15-23 вариант
1-3
2-1
3-2
4-1
5-3
6-4
7-2
8-3
9-4
10-1
11-2
12-3
13-1
14-Ar
15-4
Предварительный просмотр:
Проверочная работа по теме «Строение атома. Электронные оболочки атомов».
1.В переводе с греческого атом означает:
А)простейший; б)главный; в)неделимый; г)мельчайший.
2.В ядре атома отсутствуют частицы:
А)протоны; б)электроны; в)нейтроны; г)протоны.
Б)не имеет заряда;
В)имеет положительный или отрицательный заряд;
4.Ядро атома 31 Р содержит:
А) 15р и 16п; б)16р и 15п; в)15р и 31п; г)31р и 15п.
5.Тип орбитали, имеющей форму гантели:
6.Какой набор орбиталей соответствует 2-у энергетическому уровню:
А)одна s и одна р; б) две s и две р; в)одна s и три р; г)три s и одна р.
7.Число энергетических уровней атома равно:
А)номеру группы, в которой расположен элемент;
Б)заряду атомного ядра;
В)номеру периода, в котором расположен элемент;
Г)числу электронов в атоме.
8.Сколько энергетических уровней имеет атом натрия:
А)один; б)два; в)три; г)четыре.
9.В соответствии с принципом Паули на одной орбитали может находиться:
А)только один электрон;
Б)не более трёх электронов;
В)не более двух электронов (с антипараллельными спинами);
Г)не более двух электронов (с параллельными спинами).
10.Электронная конфигурация 1 s 2 2 s 2 2р 6 3 s 2 3р 3 соответствует атому:
А)алюминия; б)азота; в) фосфора; г)серы.
Проверочная работа по теме «Строение атома. Электронные оболочки атомов».
1.Какая из элементарных частиц не имеет заряда:
А)электрон; б)протон; в)нейтрон.
2.Ядро атома 27 Аl содержит:
А)13р и 27п; б)27р и 13п; в)13р и 14п; г)14р и 13п.
3.Тип орбитали, имеющей форму шара:
4.Сколько подуровней имеет второй энергетический уровень:
А)один; б)два; в)три; г)четыре.
5.Максимальное число электронов на энергетическом уровне можно рассчитать по формуле:
А) 2п 2 ; б) 2п; в) 4п 2 ; г) п 2
6.Сколько энергетических уровней у атома хлора:
А)один; б)два; в)три; г)четыре.
7.На трёх р-орбиталях одного энергетического уровня может находиться максимум:
А)3 электрона; б)пять электронов; в) шесть электронов; г)девять электронов.
8. Электронная конфигурация 1 s 2 2 s 2 2р 6 3 s 2 3р 5 соответствует атому:
А)азота; б)брома; в)фосфора; г)хлора.
9.Массовое число равно:
А)числу протонов в атоме элемента;
Б) числу нейтронов в атоме элемента;
В)сумме протонов и электронов в атоме элемента;
Г)сумме протонов и нейтронов в атоме элемента.
10.На внешнем энергетическом уровне атома азота находиться:
А)пять электронов; б)три электрона; в)шесть электронов; г)два электрона.
4 вариант
1. Заполните таблицу. Определите элемент и его электронную формулу.
| Распределение электронов по энергетическим уровням | Элемент | Электронная формула |
Атомы каких элементов будут обладать сходными свойствами? Почему?
2. Напишите электронные формулы элементов алюминия и неона. Укажите для каждого элемента:
а) общее число энергетических уровней в атоме,
б) число заполненных энергетических уровней в атоме,
в) число электронов на внешнем энергетическом уровне.
3. Выберите правильные утверждения:
а) во всех энергетических уровнях может содержаться до восьми электронов,
б) изотопы одного химического элемента имеют одинаковые электронные формулы,
в) максимальное число электронов на р-орбитале равно шести.
Ответы самостоятельную работу по химии Строение электронных оболочек атомов1 вариант
1.
1) В — 1s22s22p1
2) H — 1s1
3) Al — 1s22s22p63s23p1
Сходными свойствами обладают В и Al, так как на внешнем энергетическом уровне у атомов этих элементов по три электрона.
2.
О — 1s22s22p4
а) 2,
б) 1,
в) 6;
Na — 1s22s22p63s1,
а) 3,
б) 2,
в) 1.
3. б, в.2 вариант
1.
1) F — 1s22s22p5
2) Na — 1s22s22p63s1
3) Li — 1s22s1
Сходными свойствами обладают Nа и Li, так как на внешнем энергетическом уровне у этих элементов по одному электрону.
2. С — 1s22s22p2
а) 2,
б) 1,
в) 4;
Ar — 1s22s22p63s23p6
а) 3,
б) 2,
в) 8.
3. а, в.3 вариант
1.
1) Р — 1s22s22p63s23p3
2) N — 1s22s22p3
3) Не — 1s2
Сходными свойствами обладают Р и N, так как на внешнем энергетическом уровне у этих элементов по пять электронов.
2. Cl — 1s22s22p63s23p5
а) 3,
б) 2,
в) 7;
В — 1s22s22p1
а) 2,
б) 1,
в) 3.
3. а, б.4 вариант
1.
1) Mg — 1s22s22p63s2
2) С — 1s22s22p2
3) Ве — 1s22s2
Сходными свойствами обладают Ве и Mg, так как на внешнем энергетическом уровне у этих элементов по два электрона.
2.
Al — 1s22s22p63s23p1
а) 3,
б) 2,
в) 3;
Ne — 1s22s22p6,
а) 2,
б) 2,
в) 8.
3. б, в.
2 вариант
1. Заполните таблицу. Определите элемент и его электронную формулу.
| Распределение электронов по энергетическим уровням | Элемент | Электронная формула |
Атомы каких элементов будут обладать сходными свойствами? Почему?
2. Напишите электронные формулы элементов углерода и аргона. Укажите для каждого элемента:
а) общее число энергетических уровней в атоме,
б) число заполненных энергетических уровней в атоме,
в) число электронов на внешнем энергетическом уровне.
3. Выберите правильные утверждения:
а) число энергетических уровней в атомах элементов равно номеру периода,
б) общее число электронов в атоме химического элемента равно номеру группы,
в) число электронов на внешнем уровне атомов элементов одной группы главной подгруппы одинаково.
3 вариант
1. Заполните таблицу. Определите элемент и его электронную формулу.
| Распределение электронов по энергетическим уровням | Элемент | Электронная формула |
Атомы каких элементов будут обладать сходными свойствами? Почему?
2. Напишите электронные формулы элементов хлора и бора. Укажите для каждого элемента:
а) общее число энергетических уровней в атоме,
б) число заполненных энергетических уровней в атоме,
в) число электронов на внешнем энергетическом уровне.
3. Выберите правильные утверждения:
а) атомы элементов одного периода содержат одинаковое число энергетических уровней,
б) максимальное число электронов на s-орбитале равно двум,
в) сходными свойствами обладают атомы химических элементов с одинаковым числом энергетических уровней.
3 вариант
1. Заполните таблицу. Определите элемент и его электронную формулу.
| Распределение электронов по энергетическим уровням | Элемент | Электронная формула |
Атомы каких элементов будут обладать сходными свойствами? Почему?
2. Напишите электронные формулы элементов хлора и бора. Укажите для каждого элемента:
а) общее число энергетических уровней в атоме,
б) число заполненных энергетических уровней в атоме,
в) число электронов на внешнем энергетическом уровне.
3. Выберите правильные утверждения:
а) атомы элементов одного периода содержат одинаковое число энергетических уровней,
б) максимальное число электронов на s-орбитале равно двум,
в) сходными свойствами обладают атомы химических элементов с одинаковым числом энергетических уровней.
1 вариант
1. Заполните таблицу. Определите элемент и его электронную формулу.
| Распределение электронов по энергетическим уровням | Элемент | Электронная формула |
Атомы каких элементов будут обладать сходными свойствами? Почему?
2. Напишите электронные формулы элементов кислорода и натрия. Укажите для каждого элемента:
а) общее число энергетических уровней в атоме,
б) число заполненных энергетических уровней в атоме,
в) число электронов на внешнем энергетическом уровне.
3. Выберите правильные утверждения:
а) максимальное число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов любого элемента равно номеру группы,
б) максимальное число электронов во втором энергетическом уровне равно восьми,
в) общее число электронов в атомах любого элемента равно порядковому номеру элемента.
1 вариант
1. Заполните таблицу. Определите элемент и его электронную формулу.
| Распределение электронов по энергетическим уровням | Элемент | Электронная формула |
Атомы каких элементов будут обладать сходными свойствами? Почему?
2. Напишите электронные формулы элементов кислорода и натрия. Укажите для каждого элемента:
а) общее число энергетических уровней в атоме,
б) число заполненных энергетических уровней в атоме,
в) число электронов на внешнем энергетическом уровне.
3. Выберите правильные утверждения:
а) максимальное число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов любого элемента равно номеру группы,
б) максимальное число электронов во втором энергетическом уровне равно восьми,
в) общее число электронов в атомах любого элемента равно порядковому номеру элемента.
4 вариант
1. Заполните таблицу. Определите элемент и его электронную формулу.
| Распределение электронов по энергетическим уровням | Элемент | Электронная формула |
Атомы каких элементов будут обладать сходными свойствами? Почему?
2. Напишите электронные формулы элементов алюминия и неона. Укажите для каждого элемента:
а) общее число энергетических уровней в атоме,
б) число заполненных энергетических уровней в атоме,
в) число электронов на внешнем энергетическом уровне.
3. Выберите правильные утверждения:
а) во всех энергетических уровнях может содержаться до восьми электронов,
б) изотопы одного химического элемента имеют одинаковые электронные формулы,
в) максимальное число электронов на р-орбитале равно шести.
Ответы самостоятельную работу по химии Строение электронных оболочек атомов1 вариант
1.
1) В — 1s22s22p1
2) H — 1s1
3) Al — 1s22s22p63s23p1
Сходными свойствами обладают В и Al, так как на внешнем энергетическом уровне у атомов этих элементов по три электрона.
2.
О — 1s22s22p4
а) 2,
б) 1,
в) 6;
Na — 1s22s22p63s1,
а) 3,
б) 2,
в) 1.
3. б, в.2 вариант
1.
1) F — 1s22s22p5
2) Na — 1s22s22p63s1
3) Li — 1s22s1
Сходными свойствами обладают Nа и Li, так как на внешнем энергетическом уровне у этих элементов по одному электрону.
2. С — 1s22s22p2
а) 2,
б) 1,
в) 4;
Ar — 1s22s22p63s23p6
а) 3,
б) 2,
в) 8.
3. а, в.3 вариант
1.
1) Р — 1s22s22p63s23p3
2) N — 1s22s22p3
3) Не — 1s2
Сходными свойствами обладают Р и N, так как на внешнем энергетическом уровне у этих элементов по пять электронов.
2. Cl — 1s22s22p63s23p5
а) 3,
б) 2,
в) 7;
В — 1s22s22p1
а) 2,
б) 1,
в) 3.
3. а, б.4 вариант
1.
1) Mg — 1s22s22p63s2
2) С — 1s22s22p2
3) Ве — 1s22s2
Сходными свойствами обладают Ве и Mg, так как на внешнем энергетическом уровне у этих элементов по два электрона.
2.
Al — 1s22s22p63s23p1
а) 3,
б) 2,
в) 3;
Ne — 1s22s22p6,
а) 2,
б) 2,
в) 8.
3. б, в.