Ответы ко второй части варианта №2
Задание 29
Первый вариант ответа:
Na2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6NaI → Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 3I2 + 7H2O
1∙ | 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3
3∙ | 2I-1 – 2ē → I2
Йод в степени окисления -1 (иодид натрия) является восстановителем.
Хром в степени окисления +6 (или дихромат натрия) – окислителем.
Второй вариант ответа:
Na2Cr2O7 + 6NaI + 7H2O → 3I2 + 2Cr(OH)3 + 8NaOH
1∙ | 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3
3∙ | 2I-1 – 2ē → I2
Йод в степени окисления -1 (или иодид натрия) является восстановителем.
Хром в степени окисления +6 (или дихромат натрия) – окислителем.
Вариант ответа:
K2SiO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2SiO3
2K+ + SiO32- + 2H+ + SO42- = 2K+ + SO42- + H2SiO3
2H+ + SiO32- = H2SiO3
Задание 31
1) Al4C3 + 4KOH + 12H2O → 4K[Al(OH)4] + 3CH4
2) K[Al(OH)4] + CO2 → KHCO3 + Al(OH)3
3) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
4) NaAlO2 + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NaNO3 + 2H2O
1)
2)
3)
4)
5)
Задание 33
Неизвестное органическое вещество содержит 13,11% кислорода, 9,02% водорода и 18,86% натрия по массе. Известно, что вещество содержит только вторичные углеродные атомы и реагирует с водой. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции искомого соединения с соляной кислотой.
Решение:
1) w(O) = 13,11%, w(H) = 9,02%, w(Na) = 18,86%, следовательно, w(C) = 100% − 13,11% − 9,02% − 18,86% = 59,01%.
Пусть мы имеем 100 г искомого органического соединения. Тогда массы элементов в порции вещества этой массы будут численно совпадать с массовыми долями в %.
Обозначим искомое органическое соединение в виде CxHyOzNak, тогда x : y : z : k = m(C)/M(C) : m(H)/M(H) : m(O)/M(O) : m(Na)/M(Na) = 59,01/12 : 9,02/1 : 13,11/16 : 18,86/23 = 4,92 : 9,02 : 0,82 : 0,82 = 6 : 11 : 1 : 1.
Простейшая формула искомого соединения C6H11ONa.
2) Поскольку исходное органическое соединение реагирует с водой, этим соединением является циклогексанолят натрия, структурная формула которого:
Тогда уравнение его взаимодействия с соляной кислотой будет записываться следующим образом:
Задание 34
Навеску фосфора, содержащую 9,03 . 1024 электронов, сожгли в некотором количестве кислорода. В результате была получена смесь из двух сложных веществ, которую затем растворили в воде. Определите массовую долю оксида фосфора (V) в продуктах сгорания фосфора, если полученный раствор может полностью обесцветить 63,2 г 5%-ного раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой. Ответ укажите в процентах и округлите до десятых. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение:
4P + 5O2 → 2P2O5
4P + 3O2 → 2P2O3
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
P2O3 + 3H2O → 2H3PO3
5H3PO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5H3PO4 + 3H2O
Вычислим массу и количество вещества перманганата калия, вступившего в реакцию: m(KMnO4) = 63,2 г . 5%/100% = 3,16 г; n(KMnO4) = 3,16 г/158 г/моль = 0,02 моль.
С перманганатом калия реагирует только фосфористая кислота, по уравнению реакции n(H3PO3) : n(KMnO4) = 5 : 2, следовательно n(H3PO3) = 0,05 моль, а n(P2O3) = 0,025 моль.
Количество вещества фосфора, превратившегося в оксид фосфора (III): nI(P) = 0,05 моль.
Вычислим общее количество вещества фосфора, сожженного в кислороде: n(e) = N(e)/NA = 9,03 . 1024/6,02 . 1023 = 15 моль n(e)/n(P) = 15/1 nобщ.(P) = 1 моль.
Тогда количество фосфора, превратившегося в оксид фосфора (V): nII(P) = 1 моль − 0,05 моль = 0,95 моль, а n(P2O5) = 0,475 моль.
Массы образующихся оксидов фосфора (III) и (V) равны: m(P2O3) = 0,025 моль . 110 г/моль = 2,75 г; m(P2O5) = 0,475 моль . 142 г/моль = 67,45 г.
Массовая доля оксида фосфора (V) в продуктах сгорания фосфора равна: w(P2O5) = 67,45 г/(67,45 г + 2,75 г) . 100% = 96,1%.
Ответ: w(P2O5) = 96,1%
Другие
Демоверсия заданий ОГЭ по химии 2023
Тест Алканы (9 класс)
Тесты по химии (9 класс) с ответами рассчитаны на учеников средней и старшей школы, которые хотят оценить или закрепить свои знания по темам. Задания проверяют знание химических понятий, законов. Некоторые подборки представлены в задачах и уравнениях к разделу. Чтобы добиться хорошего результата, ученик должен не только знать теоретическую базу, алгоритмы решения подобных заданий, но и потренироваться на упражнениях, которые поданы в учебниках или на специализированных сайтах.
Тематические подборки тестов касаются всех необходимых аспектов разделов, поэтому являются прекрасным помощников для экспресс-подготовки к контрольным работам. Задания разного уровня, что позволяет объективно оценить свои знания. Все они, подобно ЕГЭ, предполагают выбор одного варианта из нескольких. Часть вопросов подкреплена иллюстративным материалом. Для экономии времени к тестам уже даны правильные ответы, которые можно использовать как подсказки. Вопросы можно скачать или просматривать онлайн с любых устройств, имеющихся под рукой.
Итоговый тест по химии (9 класс) позволяет быстро и качественно оценить знания данной темы, это отличный помощник для тех, кто хочет подтянуть предмет. Тренировочные задания можно использовать для подготовки к тематической контрольной и итоговой проверке знаний.
