2 вариант
1. Закончите уравнения реакций:
а) SO2 + O2 (в присутствии катализатора) = … ;
б) NH3 + HBr = … ;
в) O2 + Р = … ;
г) H2S + O2(избыток) = … ;
д) KBr + Cl2 = … .
Какие из этих реакций имеют практическое значение?
2. Осуществите превращения:
N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2 → NaNO3 → HNO3.
Укажите условия протекания реакций.
3. Закончите уравнение реакции:
Cu + НNО3(разб.) → … .
Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
4. Даны вещества: Н2SO4, CuO, Si, NaOH. Приведите четыре уравнения реакций между этими веществами.
5. Определите массу 19,6%-ного раствора серной кислоты, которая потребуется для получения 11,65 г сульфата бария.
Неметаллы
Тест на тему «Сера»
Тест на тему «Азотная кислота»
Тест на тему «Непредельные углеводороды»
Тест на тему «Соединения кремния»
Тест на тему «Валентность кремния»
Тест на тему «Алканы»
Тест на тему «Получение азотной кислоты»
Тест на тему «Химические свойства кремния»
Тест на тему «Оксид азота»
Тест на тему «Кремний»
Тест на тему «Сульфиды»
Тест на тему «Алкены»
Тест на тему «Сероводород»
Тест на тему «Круговорот углерода в природе»
Тест на тему «Аллотропные модификации углерода»
Тест на тему «Силикатная промышленность»
Тест на тему «Природные источники углеводородов»
Тест на тему «Кристаллогидраты»
Тест на тему «Круговорот азота в природе»
Тест на тему «Адсорбция»
Тест на тему «Химические свойства фосфора»
Тест на тему «Получение аммиака»
Тест на тему «Окисление аммиака»
Тест на тему «Фосфор»
Тест на тему «Получение кислорода»
Тест на тему «Получение водорода»
Тест на тему «Раствор аммиака»
Тест на тему «Озон»
Тест на тему «Азот»
Тест на тему «Аммиак»
Тест на тему «Химические свойства уксусной кислоты»
Тест на тему «Химические свойства неметаллов»
Тест на тему «Неметаллы»
Тест на тему «Химические свойства серной кислоты»
Тест Соединения азота
Тест Подгруппа кислорода (9 класс)
Тест Серная кислота и ее соли
Тест Сера и ее соединения (9 класс)
Тест Соединения углерода (9 класс)
Тест по теме Неметаллы (9 класс)
Тест Галогены (9 класс) с ответами
Тест Азот. Фосфор. Соединения азота и фосфора
Тест Подгруппа углерода (9 класс)
Тест по теме Кремний (9 класс)
Тест Фосфор и его соединения (9 класс)
Тест Аммиак (9 класс)
Тест Подгруппа азота (9 класс)
Тест на тему «Применение кислорода»
1 вариант
1. Закончите уравнения реакций:
а) S + O2 = … ;
б) Si + NaOH + Н2O = … ;
в) Р + Mg = … ;
г) NH3 + O2 =(кат.) … ;
д) MnO2 + НСl(конц.) = … .
Какие из этих реакций имеют практическое значение.
2. Осуществите превращения:
С → Аl4С3 → СН4 → СO2 → СаСO3 → Са(НСO3)2 → СO2 → СО.
Укажите условия протекания реакций.
3. Закончите уравнение реакции:
Сu + Н2SO4(конц.) → … .
Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
4. Даны вещества: HBr, Na2S, MnO2 , Сl2. Приведите четыре уравнения реакций между этими веществами.
5. Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 400 г 15,6%-ного раствора сульфида натрия с избытком нитрата свинца.
3 вариант
1. Закончите уравнения реакций:
а) NH3 + O2 (без катализатора) = …
б) KMnO4 = … ;
в) NH4NO2 = … ;
г) РН3 + O2 = … ;
д) NO2 + Н2O + O2 = … .
Какие из этих реакций имеют практическое значение?
2. Осуществите превращения:
Са3(РО4)2 → Р → Na3P → РН3 → Н3РO4 → NH4H2PO4 → Na3PO4 → Ag3PO4.
Укажите условия протекания реакций.
3. Закончите уравнение реакции:
Al + H2SO4 → S + ? + ?.
Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
4. Даны вещества: H2S, SO2, O2, СаО. Приведите четыре уравнения реакций между этими веществами.
5. Через 243 г 10%-ного раствора бромоводорода пропустили 4,48 л (н.у.) хлора. Определи массу полученного брома.
Ответы на контрольную работу по химии Неметаллы1 вариант
1.
а) S + O2 = SO2;
б) Si + 2NaOH + Н2O = Na2SiO3 + 2Н2;
в) 2Р + 3Mg = Mg3P2;
г) 4NH3 + 5O2 (в присутствии катализатора) = 4NO + 6Н2О первая стадия производства азотной кислоты;
д) MnO2 + 4НСl(конц.) = MnCl2 + Cl2 + 2Н2O — лабораторный способ получения хлора.
2.
3С + 4Al = Аl4С3;
Аl4С3 + 12Н2O = 4Al(OH)3 + 3СН4;
СН4 + 2O2 = СO2 + 2Н2O;
СO2 + СаО = СаСO3;
СаСO3 + СО2 + Н2O = Са(НСO3)2;
Са(НСO3)2 (t°) = СаСO3 + СO2 + Н2O;
СO2 + С= 2СО.
3.
Сu + 2Н2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2 + 2Н2O.
Cu — восстановитель,
S+6 — окислитель.
4.
2HBr + Na2S = 2NaBr + H2S;
Na2S + Cl2 = 2NaCl + S;
4HBr + MnO2 = MnBr2 + Br2 + 2Н2O;
2HBr + Сl2 = 2НСl + Br2.
5. 191,2 г.2 вариант
1.
а) 2SO2 + O2(кат.) = 2SO3;
б) NH3 + HBr = NH4Br;
в) 5O2 + 4Р = 2Р2O5 ;
г) 2H2S + 3O2(избыток) = 2SO2 + 2Н2O;
д) 2KBr + Сl2 = 2КСl + Br2.
2.
N2 + 3Н2(кат.) ⇔ 2NН3;
4NН3 + 5O2(кат.) = 4NO + 6Н2О;
2NO + O2 = 2NO2;
4NO2 + O2 + 2Н2O = 4HNO3;
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + Н2O;
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3;
NаNО3(кристаллич.) + Н2SO4(конц.) = NaHSO4 + HNO3.
3.
3Cu + 8НNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4Н2O.
Cu — восстановитель,
N+5 — окислитель.
4.
H2SO4 + CuO = CuSO4 + Н2O;
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2Н2O;
2CuO + Si = SiO2 + 2Cu;
Si + Н2O + 2NaOH = Na2SiO3 + 2Н2.
5. 25 г.3 вариант
1.
а) 4NH3 + 3O2 (без катализатора) = 2N2 + 6Н2O;
б) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2;
в) NH4NO2 (t°) = N2 + 2Н2O;
г) РН3 + 2O2 = Н3РO4;
д) 4NO2 + 2Н2O + O2 = 4HNO3.
2.
Са3(РО4)2 + 5С + 3SiO2 (прокаливание) = 2Р + 3CaSiO3 + 5СО;
Р + 3Na = Na3P;
Na3P + 3НСl = 3NaCl + РН3;
РН3 + 2O2 = Н3РО4;
Н3РО4(избыток) + NH3 = NH4H2PO4;
NH4H2PO4 + 3NаОН(избыток) = Nа3РО4 + NН3 + 3Н2О;
Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3NaNO3.
3.
2Al + 4H2SO4 = S + Al2(SO4)3 + 4Н2.
Аl — восстановитель;
S+6 — окислитель.
4.
2H2S + SO2 = 3S + 2Н2O;
2SO2 + O2(кат.) ⇔ 2SO3;
2H2S + 3O2(избыток) = 2SO2 + 2Н2O или
2H2S + O2(недостаток) = 2S + 2Н2О;
SO2 + СаО = СаSO3.
5. 24 г.