Тест по химии 9 класс Галогены с ответами

Контрольная работа № 3 В-3 «Галогены» (9 класс)

Химия 9 Рудзитис Контрольная 3 В-3Ответы на задания Варианта 3:

Внимание! Ответы, данные авторами данного пособия, являются неполными. Внимательно читайте задания, часть ответов на вопросы необходимо дать самостоятельно!. № 1

Проанализируйте положение галогенов в Периодической системе Д.И. Менделеева:
1) Сколько протонов и электронов в атоме брома?
2) Схема распределения электронов по уровням в атоме брома:
3) У какого атома радиус меньше, у брома или хлора?
4) У какого атома, брома или йода, валентные электроны слабее удерживаются в атоме, и их легче оторвать? Почему?
5) У какого атома, брома или йода, электроотрицательность больше? Почему?
6) Какой ион, I– или Вr–, обладает более выраженными восстановительными свойствами? Ответ поясните.
ОТВЕТ: 1) 35; 2) 2; 8; 18; 7; 3) хлора; 4) йода; 5) брома; 6) I–

№ 1. Проанализируйте положение галогенов в Периодической системе Д.И. Менделеева:
1) Сколько протонов и электронов в атоме брома?
2) Схема распределения электронов по уровням в атоме брома:
3) У какого атома радиус меньше, у брома или хлора?
4) У какого атома, брома или йода, валентные электроны слабее удерживаются в атоме, и их легче оторвать? Почему?
5) У какого атома, брома или йода, электроотрицательность больше? Почему?
6) Какой ион, I– или Вr–, обладает более выраженными восстановительными свойствами? Ответ поясните.
ОТВЕТ: 1) 35; 2) 2; 8; 18; 7; 3) хлора; 4) йода; 5) брома; 6) I–.

№ 2. Подчеркните предложение, в котором речь идёт о галогене — простом веществе: а) йодированная поваренная соль; б) йодная настойка; в) йодсодержащие лекарственные препараты.
ОТВЕТ: б).

№ 3. Из приведённых характеристик простых веществ выберите ту, которая описывает свойства хлора: а) температура плавления О °С; б) температура плавления –101 °С; в) температура плавления –7 °С; г) температура плавления +100 °С.
ОТВЕТ: б).

№ 4. Составьте уравнения возможных реакций, укажите окислитель и восстановитель: а) меди с хлором; б) калия с хлором; в) фторида калия с хлором; г) йодида кальция с хлором.
ОТВЕТ: а), б), г) хлор — окислитель.

№ 5. Изучите рисунок. По приведённой схеме составьте описание опыта. Сформулируйте цель опыта, опишите предполагаемые наблюдения. Приведите уравнение реакции. Корректно ли записать ионное уравнение этой реакции? Почему? Почему газоотводная трубка не опущена в воду?
ОТВЕТ: Растворимость хлороводорода в воде очень велика.

№ 6. С какими из перечисленных веществ: Au, AgNO₃, MgO, Fe, Fe(OH)₂, CaSO₃, SiO₂ реагирует соляная кислота? Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, для ОВР укажите окислитель и восстановитель.
ОТВЕТ: AgNO₃, MgO, Fe, Fe(OH)₂, CaSO₃.

№ 7. Составьте уравнения реакций в соответствии с предложенной цепочкой превращений:
ОТВЕТ: ZnO → ZnCl₂ → Zn(OH)₂ → ZnCl₂ → Zn.

№ 8. Поясните причину наблюдаемых явлений:
1) Вредное воздействие на окружающую среду побочного продукта производства сульфата натрия действием концентрированной серной кислоты на поваренную соль, осуществляемого в начале 19 века, пытались уменьшить с помощью возведения газоотводной трубы высотой 300 м. Однако желаемого эффекта не наблюдали.
2) Концентрированная соляная кислота сильнее «дымит» в сырую погоду.
ОТВЕТ: Растворимость хлороводорода в воде очень велика.

№ 9. В трёх пробирках находятся растворы хлорида магния, гидроксида натрия и соляной кислоты. Как определить, в какой пробирке находится какой раствор? Составьте схему исследования и напишите уравнения соответствующих реакций.
ОТВЕТ: Лакмус/нитрат серебра.

№ 10. Проведите необходимые вычисления:
1) Определите объём хлороводорода (н. у.), необходимого для нейтрализации раствора, содержащего 14 г гидроксида натрия.
2) Действием 18,375 г концентрированной серной кислоты на 22,5 г хлорида натрия было получено 6,57 г хлороводорода. Можно ли получить хлороводород из оставшейся смеси, не прибавляя к ней ничего? Почему?
3) Вычислите массовую долю соли, образовавшейся в растворе при смешивании 182,5 г 5%-ной соляной кислоты и 200 г 5%-ного гидроксида натрия.
ОТВЕТ: 1) 7,84 л;  2) можно;  3) 3,82%.

КР-3 Вариант 1
КР-3 Вариант 2

Вы смотрели: Контрольная работа по химии 9 класс «Галогены» с ответами (вариант 3-й). Автор работы: Т.А.Боровских. Используется в комплекте с учебником Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана «Химия. 9 класс». Цитаты из пособия использованы в учебных целях. Химия 9 Рудзитис Контрольная 3 В-3.

Вернуться к Списку контрольных по химии в 9 классе УМК Рудзитис (ОГЛАВЛЕНИЕ)

Тест по теме «Галогены».

1 вариант

1. Среди галогенов – простых веществ — твердым является

1. фтор
2. хлор
3. бром
4. иод.

2. О фторе нельзя сказать, что он

1. самый активный;
2. самый электроотрицательный;
3. самый агрессивный;
4. самый легкий элемент.

3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства у

1. фтора
2. хлора
3. брома
4. иода.

4. Из галогенов как отравляющее вещество в боевых действиях был применен впервые

1. фтор
2. хлор
3. бром
4. иод.

5. Степень окисления хлора в соединении Са (ОСl)₂

1. -1
2. +1
3. +3
4. +5

6. Сила галогеноводородных кислот возрастает в ряду

1. НСl, НВr, НI;
2. НI, НВr, НСl;
3. НВr, НI, НСl;
4. НI, НСl, НВr.

7. При сливании растворов бромида калия и нитрата серебра образуется осадок

1. белого цвета;
2. желтоватого цвета;
3. желтого цвета;
4. оранжевого цвета.

8. Смешали два раствора, содержащие равные массы хлорида натрия и нитрата серебра по 20 г каждого. Масса выпавшего осадка равна

1. 16,8 г
2. 33,6 г
3. 48,8 г
4. 97,7 г

9. Фтор взаимодействует с водой по уравнению _____________________

10. Хлор взаимодействует с горячим раствором гидроксида калия по уравнению ____________________________________________________

2 вариант

1. Среди галогенов – простых веществ — жидким является

1. фтор
2. хлор
3. бром
4. иод.

2. Электронную формулу внешнего энергетического уровня, общую для всех атомов галогенов, можно записать в виде

1. ns2np2
2. ns2np3
3. ns2np4
4. ns2np5.

3. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у

1. фтора
2. хлора
3. брома
4. иода.

4. С какими из перечисленных веществ хлор не взаимодействует?

1. Водой;
2. раствором хлорида натрия;
3. раствором бромида натрия;
4. раствором щелочи.

5. Наиболее сильной из кислот является

1. НСlО
2. НСlО₂
3. НСlО₃
4. НСlО₄

6. Раствор фтора в воде получить нельзя, так как

1. фтор не растворяется в воде;
2. фтор разлагает воду; фтор частично растворяется в воде;
3. фтор вытесняет из воды водород.

7. При сливании растворов иодида натрия и нитрата серебра образуется осадок

1. белого цвета;
2. желтоватого цвета;
3. желтого цвета;
4. оранжевого цвета.

8. В раствор, полученный при пропускании 11,2 л газообразного хлоро­водорода в 100 см3 воды, поместили 13 г цинка. Объем выделив­шегося газа равен (при н. у.)

1. 22,4 л
2. 11,2 л
3. 5,6 л
4. 4,48 л.

9. Хлор в лаборатории получают при взаимодействии соляной кислоты с оксидом марганца (IV) по уравнению ______________________________________

10. Хлор взаимодействует с холодным раствором гидроксида калия по уравнению ______________________________________________________________________________
Тема «Галогены»
(решения и ответы)

1 вариант

Вариант	1	2	3	4	5	6	7	8
Ответ	4	4	4	2	2	1	2	1

t

9. 2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂ 10. 3Cl₂ + 6KOH = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O
2 вариант

Вариант	1	2	3	4	5	6	7	8
Ответ	3	4	1	2	4	2	3	4

9. 4HCl + MnO₂ = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O         10. Cl₂ + 2KOH = KCl + KClO + H₂O
Вопросы 1–8 оцениваются 1 баллом, вопросы 9–10 – 2 баллами.
Максимальное количество баллов – 12.
Шкала перевода баллов в отметку:
10–12 баллов — «5», 7–9 баллов — «4», 4–6 баллов — «3».

Курысева Н.Г.