Тест - Электролиз 11 класс с ответами

Предварительный просмотр:

Электролиз водных растворов солей

Тема электролиза довольна большая, формул в ней много и, как мне кажется, больше ее изучают на уроках физики… Я хочу рассмотреть ту часть, которая касается химии, и при этом только формат ЕГЭ — электролиз водных растворов солей.

Электролиз водных растворов солей

Для начала давайте представим себе систему, в которой происходит электролиз.

Электролиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении наэлектродах составных частей растворённых веществ или других веществ, который возникает при прохождении электрического тока через раствор либо расплав электролита.

Электроды — это такие пластинки или стержни, опущенные в раствор, они подключены к источнику тока.

Анод — положительно заряженный электрод Катод — отрицательно заряженный электрод

Мы будем рассматривать случай инертных электродов — т. е. они не будут вступать ни в какие химические реакции.

При пропускании электрического тока, вещество раствора будет претерпевать химические изменения, т. е. буду образовываться новые химические вещества. Они будут притягиваться к электродам следующим образом:

Неметаллы и их производны, анионы — к аноду Металлы и их производный, катионы — к катоду

Теперь рассмотрим электролиз водных растворов различных солей

Разберем сначала катионы :

Если металл стоит до Н, то вместо него электролизу подвергается вода:
2H 2 O + 2 е = H 2 + 2OH – Образовавшийся водород H2 идет к катоду Если металл стоит после Н, то он сам восстанавливается:Cu 2+ + 2 е = Cu 0 Медь осаждается на катоде

Катионы металлов, стоящие в ряду напряжений после алюминия до водорода, могут восстанавливаться вместе с молекулами воды :
2Н 2 О + 2е = Н 2 + 2ОН — Zn 2+ + 2e = Zn 0

Теперь анионы-кислотные остатки :

Кислородсодержащие кислотные остатки — вместо них электролизу подвергается вода:
2H 2 O — 4e = O 2 + 4H + Образовавшийся O2 выделяется на аноде Бескислородные кислотные остатки — окисляются до простого вещества:
Cl − — 1e = Cl2 0 Хлор выделяется на аноде Исключение: F − — вместо него будет выделяться кислород.

1 .1. Катион стоит в ряду до Н, кислотный остаток содержит кислород О:

K 2 SO 4 2K + +SO 4 2−

K(-): 2H 2 O + 2e = H 2 + 2OH −

A(+): 2H 2 O — 4e = O 2 + 4H +

2H 2 O (электролиз) → 2H 2 + O 2

1.2. Катион стоит в ряду до Н, кислотный остаток беcкислородный:

Катод (-): 2H 2 O + 2e = H 2 + 2OH −

Анод (+): Cl − — 1e = Cl 0 ; Cl 0 +Cl 0 =Cl 2

2LiCl + 2H 2 O(электролиз) → H 2 + Cl 2 +2LiOH

2.1. Катион стоит в ряду после Н, кислотный остаток содержит кислород О:

СuSO 4 Cu 2+ +SO 4 2−

K(-): Cu 2+ + 2e = Cu 0

A(+): 2H 2 O — 4e = O 2 + 4Н +

2CuSO 4 + 2H 2 O(электролиз) → 2Cu + 2H 2 SO 4 + O 2

2.2. Катион стоит в ряду после Н, кислотный остаток беcкислородный:

Катод (-): Cu 2+ + 2e = Cu 0

Анод (+): 2Cl − — 2e = 2Cl 0

CuCl 2 (электролиз) →Cu + Cl 2

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Электролиз расплавов и растворов (изучение темы при подготовке обучающихся к сдаче ЕГЭ, базовый уровень)

Методические разработки к уроку по теме «Электролиз расплавов и растворов»: ход урока, образцы решения типовых заданий, дополнительный материал по теме. Презентация отражает ключевые моменты.

Электролиз

Опорная схема для учащихся 11 класса.

Тест по теме «электролиз растворов и расплавов электролитов»

Материал будет очень полезен для контроля знаний учащихся по теме «Электролиз». Поможет проверить свои знания ребятам, которые выбрали учебный предмет «химия» в качестве сдаваемого по выбору. В тесте п.

Тест для подготовки к ЕГЭ по химии, В3. Электролиз растворов и расплавов (солей, щелочей, кислот)

Тест выполнен в программе PowerPoint, может использоваться для подготовки к ЕГЭ по химии.

Тестовый материал для подготовки к ЕГЭ по теме «Свойства металлов, электролиз».

В данном материале собраны тестовые задания частей А, В, С для подготовки к ЕГЭ по теме «Свойства металлов, электролиз расплавов и растворов».

Методическая разработка урока химии в 11 классе в контексте подготовки к ЕГЭ по теме « Электролиз».

Анализ урока химии в 11-м классе по теме:« Электролиз». Преподавание химии в 11-м классе, где был проведен анализируемый урок, ведется по программе общеобразовательных учреждений по химии 10-11 .

Конспект урока по физике «Ток в электролитах. Явление электролиза. Закон электролиза»

Методическая разработка содержит конспект урока по физике с использованием технологий развития критического мышления. Тема урока »Ток в электролитах. Явление электролиза. Закон электролиза&quo.