Тест - Классификация неорганических веществ 9 класс с ответами

Тесты Основные классы неорганических соединений

№	Содержание теста	Варианты ответов тестов
		а	б	в	г
1		Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.	Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.	Сложные вещества, состоящие из двух атомов, один из которых кислород.	Ионные соединения, состоящие из двух атомов, один из которых кислород в степени окисления -2.
2	Какое определение более полно характеризует понятие? Основания – это сложные вещества …	Продукты взаимодействия активных металлов с водой.	Состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксильными группами, способные вступать в реакцию нейтрализации с кислотами.	Продукты взаимодействия оксидов металлов с водой, обладающие щелочной реакцией среды.	В состав которых входят атомы металла, связанные с гидроксильными группами.
3	Какое определение более полно характеризует понятие? Кислоты – это сложные вещества …	Продукты взаимодействия оксида неметалла с водой.	Содержащие один или несколько атомов водорода, связанных с кислотным остатком и способных вступать в реакцию замещения с металлами.	Состоящие из атома водорода, связанных с кислородсодержащими группами атомов.	В состав которых входят атомы водорода.
4	Какие из указанных соединений не являются оксидами?	F2O	SO3	KO3	MgO
5	Какие из указанных соединений не являются основаниями?	2CO3	Ca(OH)2	NH4OH	Si(OH)4
6	Какие из указанных соединений не являются кислотами?	КН2РО4	Н2СО3	СН3СООН	H3N
7	Установите соответствие «оксид – характер оксида»: а) Cr2O3; б) BaO; в) CO2; г) CO.	Кислотный	Основный	Амфотерный	Безразличный
8	Установите соответствие «оксид – характер оксида»: а) MnO; б) MnO2; в) Mn2O7.	Кислотный	Основный	Амфотерный	—
9	Какие из кислот не являются высшими кислородсодержащими кислотами?	H2SO4	H2SO3	HClO4	HClO
10	Какие из гидроксидов амфотерны?	Zn(OH)2	Sr(OH)2	NaOH	Al(OH)3
11	Какие из приведенных оксидов не растворяются в кислотах и щелочах?	N2O	NO2	CO	SO2
12	При нагревании каких из приведенных солей можно получить оксиды?	KNO3	CaCO3	AgNO3	CO3
13*	На восстановление оксида железа массой 8,0 г пошло 3,36 л водорода (н. у.). Oпределите формулу этого оксида.	FeO	Fe2O3	Fe3O4	—
14	Какой из приведенных оксидов не теряет воду при нагревании?	Ca(OH)2	KOH	NH4OH	LiOH
15	Укажите продукты взаимодействия гидроксидов алюминия и калия: а) в растворе; б) в расплаве.	K3	KAlO2	K	—
16	Укажите пары гидроксидов, нерастворимых в воде, но растворимых в кислотах и щелочах.	Al(OH)3 Zn(OH)2	Ba(OH)2 LiOH	Mg(OH)2 Fe(OH)2	—
17	Из каких «сухих» веществ можно получить воду?	NaOH	Ca(OH)2	CO3	NaH2PO4
18	Какие пары веществ не могут одновременно находиться в растворе?	LiOH Ca(OH)2	K2 HCl	H2SO4 HCl	KOH ZnCl2
19	Чем отличаются сильные кислоты от слабых?	Сильные кислоты – это растворы кислот большой концентрации, а слабые — разбавленные растворы.	Сильные кислоты существуют в свободном состоянии, а слабые – нет.	Сильные кислоты практически полностью диссоциированны в воде, а слабые — малодиссоциированы.	Сильные кислоты могут растворять металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода, а слабые – нет.
20	Какие из предлагаемых газов нельзя осушать, пропуская через концентрированную серную кислоту?	CO2	NH3	H2S	N2
21	Разложением каких солей можно получить кислород?	CO3	KMnO4	KNO3	KClO3
22	Средняя соль – это…	Сложное вещество, состоящее из атомов металла и кислотных остатков, водный раствор которой не меняет окраску индикаторов	Продукт взаимодействия кислотного оксида с основным.	. Продукт взаимодействия кислоты и основания.	Сложное вещество, которое в водном растворе диссоциирует на катионы металлов или металлоподобных групп и анионы кислотных остатков.
23	Кислые соль – это…	Продукт взаимодействия основания с избытком кислоты.	Соль, водный раствор которой имеет кислую реакцию.	Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой.	Продукт нейтрализации кислоты избытком щелочи.
24	Соли, в состав которых входит кристаллизационная вода, называются:	Криогидраты.	Гидриды.	Кристаллогидраты.	Гидроксиды.
25	Какие из приведенных солей разлагаются с выделением газов?	Mg(NO3)2	K3PO4	Na2SO4	(NH4)2Cr2O7